Ácidos Fracos.
Um ácido fraco é aquele que não ioniza completamente quando é dissolvido
em água.
Um ácido fraco é um ácido que é parcialmente dissociado numa solução
aquosa.
O ácido etanoico, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido fraco típico.
Ele reage com a água para produzir íons de hidrônio e íons etanoato, mas
a reação traseira é mais, mas a reação de volta é mais bem sucedida do que a
frente.
Os íons reagem muito facilmente para reformar o ácido e a água.
Em qualquer momento, apenas cerca de 1% das moléculas de ácido etanoico
se converteram em iões. O restante permanece como simples moléculas de ácido
etanoico, chamado ácido etanoico.
A maioria dos ácidos orgânicos é fraca. Fluoreto de hidrogênio (dissolvendo
em água para produzir ácido fluorídrico) é um ácido inorgânico fraco.
Comparando os pontos fortes de ácidos fracos
A posição de equilíbrio da reação entre o ácido e a água varia de um
ácido fraco para outro. Quanto mais à esquerda fica, mais fraco é o ácido.
Ácidos fortes e fracos são importantes tanto para a química como para
uso em laboratório.
Há muito poucos ácidos fortes, então uma das maneiras mais fáceis de
distinguir os ácidos fortes e fracos é memorizar a lista curta dos fortes.
Qualquer outro ácido é considerado um ácido fraco.
Lista de Ácidos Fracos
Ácidos fracos não se dissociam completamente em seus íons em água.
Por exemplo, HF se dissocia nos íons H+ e F– na água, mas alguns HF permanecem
em solução, portanto não é um ácido forte.
Há muitos mais ácidos fracos do que ácidos fortes
.
Aqui está uma lista parcial, ordenada do mais forte ao mais fraco:
HO2C2O2H – Ácido oxálico
H2SO3 – Ácido Sulfuroso
HSO4 – – Ião sulfato de hidrogênio
H3PO4 – Ácido fosfórico
HNO2 – Ácido nitroso
HF – Ácido fluorídrico
HCO2H – Ácido metanoico
C6H5COOH – Ácido benzoico
Um ácido fraco só se dissocia parcialmente em solução.
Um ácido fraco é aquele que não se dissocia completamente em solução.
Isto significa que um ácido fraco não doa todos os seus iões de
hidrogênio (H+) numa solução.
Os ácidos fracos têm valores muito pequenos para Ka (e, portanto,
valores mais elevados para pKa) em comparação com ácidos fortes, que têm
valores Ka muito grandes (e valores pKa ligeiramente negativos).
A maioria dos ácidos é fraca. Em média, apenas cerca de 1% de uma
solução de ácido fraco se dissocia em água numa solução a 0,1 mol / L.
Por conseguinte, a concentração de iões H+ numa solução de ácido fraco é
sempre menor do que a concentração das espécies não dissociadas, HA.
Exemplos de ácidos fracos incluem: ácido acético (CH3COOH), que é
encontrado em vinagre, e ácido oxálico (H2C2O4), que é encontrado em alguns
vegetais.
Ácidos Fracos: ionizam-se parcialmente.
Os seguintes ácidos são exemplos de ácidos fracos: HNO2 (ácido nitroso),
H3PO4 (ácido fosfórico), HCN (ácido cianídrico) e H2CO3(ácido carbônico).
Por que os ácidos são fracos ou fortes?
Cada ácido reage com água. Quando perde um próton, transfere aquele
protão para a água. A água age como uma base quando solvates o protão.
O ácido conjugado é água protonada e é representado como (H3O) +, (H5O2)
+, (H2nOn) +, ou apenas como H+ (aq).
A base conjugada é o ácido menos o seu protão.
Um ácido forte é completamente dissociado em água enquanto um ácido
fraco está em equilíbrio com a sua base conjugada em água.
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